Российский химико-технологический университет им. Д.И. Менделеева

   Кафедра коллоидной химии

Коллоидная химия

Предыдущий раздел   К оглавлению   Следующий раздел

ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ И ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ

(Коллоидная химия)

Тестовые задания для самоконтроля

2. ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ ПОВЕРХНОСТНЫХ ЯВЛЕНИЙ

2.4. Дисперсность и термодинамические свойства тел

2.4.3. Влияние дисперсности на термодинамическую реакционную способность

 
  1. F – число степеней свободы; К – количество компонентов системы; Ф – число фаз в системе. Для дисперсных систем правило фаз Гиббса имеет вид



 
  1. Правильное соотношение между давлениями насыщенных паров одной и той же жидкости при одной и той же температуре над каплей (pr), над вогнутым мениском pm и над плоской поверхностью (ps) этой жидкости.



  1. ps – давление насыщенных паров над плоской поверхностью; σ – поверхностное натяжение; Vм – мольный объем жидкости; R – универсальная газовая постоянная; Т – температура. Согласно уравнению Кельвина (Томсона) давление насыщенных паров (pr) над каплей жидкости радиуса (r) равно pr=
  1. Возрастание дисперсности капель жидкости


  1. рr – давление насыщенного пара над поверхностью капли; рs – давление насыщенного пара над плоской поверхностью. Правильное соотношение между относительными давлениями рr/рs насыщенных паров разных жидкостей при одинаковой величине дисперсности капель и постоянной температуре
  1. Давление насыщенного пара над вогнутым мениском жидкости в капилляре будет тем больше, чем



  1. Увеличение (по абсолютной величине) кривизны поверхности вогнутого мениска жидкости в капилляре


  1. Увеличение отрицательной кривизны поверхности (по абсолютной величине) вещества


  1. При увеличении дисперсности ВаО равновесие химической реакции разложения карбоната бария
    BaCO3 BaO + CO2


  1. Понижение температуры фазового перехода веществ при увеличении дисперсности будет более значительным в случае



 
   


Предыдущий раздел   К оглавлению   Следующий раздел
   © Кафедра коллоидной химии.